Obvykle se mineralizace počítá v miligramech na litr (mg/l), ale vzhledem k tomu, že měrná jednotka „litr“ není systémová, je správnější vyjadřovat mineralizaci v mg/dm3, při vyšších koncentracích - v gramech na litr (g /l, g/dm3). Také úroveň mineralizace může být vyjádřena v částech na milion částic vody - části na milion (ppm). Vztah mezi jednotkami měření v mg/l a ppm je téměř stejný a pro jednoduchost můžeme předpokládat, že 1 mg/l = 1 ppm.
Podle celkové mineralizace se vody dělí na tyto typy: nízko mineralizované (1–2 g/l), nízko mineralizované (2–5 g/l), středně mineralizované (5–15 g/l), vysoce mineralizované ( 15–30 g/l), solankové minerální vody (35–150 g/l), silné solankové vody (150 g/l a více).
Kvalita pitné vody je v Rusku regulována řadou norem SanPin, které standardizují kvalitu kohoutkové a balené pitné vody.
Světová zdravotnická organizace (WHO) neukládá omezení na celkovou slanost vody. Voda s mineralizací vyšší než 1000–1200 mg/l však může změnit chuť a tím způsobit potíže. Proto WHO na základě organoleptických indikací doporučuje limit celkové mineralizace pitné vody 1000 mg/l, i když se hladina může lišit v závislosti na zavedených zvyklostech nebo místních podmínkách.
Kromě balené pitné vody, kterou lze pít každý den, existují balené minerální vody rozdělené do tří skupin: stolní, léčivé a léčivé stolní.
V souladu s hygienickými požadavky na kvalitu pitné vody by celková mineralizace neměla překročit 1000 mg/dm3. Po dohodě s orgány odboru hygienického a epidemiologického dozoru je pro vodovodní systém zásobující vodu bez příslušné úpravy (např. z artéských vrtů) povoleno zvýšení mineralizace na 1500 mg/dm3.
Destilovaná voda je voda, která byla maximálně vyčištěna od všech druhů nečistot (mikro- a makroprvky, soli, cizí inkluze) pomocí destilačního procesu. Přítomnost těžkých kovů, virů a bakterií v jeho složení je také vyloučena. Ukazuje se, až když jsou člověkem vytvořeny určité podmínky, v přírodě jako takové neexistuje, nejsou v ní žádné mikroorganismy ani užitečné minerály. Kvalita je standardizována podle GOST 6709–72.
Existuje názor, že neustálé používání vody s nízkým obsahem soli k pitným účelům vede k „vyplavování“ solí, včetně vápníku, z těla.
Účelem práce je stanovení obsahu soli v různých typech pitné vody. K dosažení cíle byly stanoveny následující úkoly: 1) prostudovat literaturu k výzkumnému tématu; 2) měřit obsah soli v různých typech vody; 3) porovnejte získané hodnoty obsahu soli se standardními.
Metodologie výzkumu
Měření byla provedena pomocí konduktometru Multitest KSL-101. Konduktometr KSL-101 je určen k měření měrné elektrické vodivosti kapalin a celkového obsahu solí ve smyslu chloridu sodného.
Činnost konduktometru je založena na kontaktní metodě měření měrné elektrické vodivosti kapalin. Přístroj patří mezi přenosné poloautomatické širokorozsahové digitální měřicí přístroje s teplotní kompenzací. Rozsah je vybrán automaticky. Indikátor zobrazuje čtyři platná desetinná místa, výstupní rozlišení se rovná nejnižší platné číslici.
Konduktometr zajišťuje automatickou teplotní kompenzaci výsledků měření pomocí speciální elektrody. Vzhled zařízení a elektrod je na Obr. 1.
Byl stanoven obsah soli v pěti vzorcích vody.
Rýže. 1. Vzhled konduktometru Multitest KSL-101 a průběh měření
Pro rozbor jsme zakoupili tři druhy vod ze supermarketu: 1) Šadrinskaja lékařská jídelna č. 319 (Jekatěrinburg), dle výrobce obsah soli od 6 do 9,1 g/l; Narzan přírodní karbonace (Kislovodsk), dle výrobce obsah soli od 2 do 3 g/l. „Lux water“ (Čeljabinsk), dle výrobce obsah soli až 400 mg/l.
Dále byly pro tento účel provedeny rozbory vodovodní vody, voda ze studeného kohoutku byla 15 minut vypouštěna a poté odebírána do čisté nádoby. Měřen byl i obsah převařené vody z kohoutku, protože voda z kohoutku se obvykle používá k pití po převaření.
Měřili jsme elektrickou vodivost destilované vody, připravené v laboratoři Fakulty chemické SUSU (National Research University) v Čeljabinsku.
Pro měření byly elektrody umístěny do sklenice s vodou, bylo stisknuto tlačítko „Start“ a hodnota byla vyčkávána 3 minuty. Zaznamenali jsme výsledek zobrazený na výsledkové tabuli.
Výsledky výzkumu
Byl měřen obsah soli v pitné vodě a destilované vodě. Výsledky měření jsou uvedeny v tabulce 1. Tabulka 1 také ukazuje standardní hodnoty obsahu soli (v souladu s přijatými normami nebo požadavky výrobce).
Ze studovaných vod má nejnižší obsah soli destilovaná voda - 3,1 mg/l, která splňuje požadavky GOST 6709–72.
Byly studovány tři druhy vody zakoupené v obchodech v Čeljabinsku. Voda Lux se vyznačuje nejnižším obsahem soli - 120 mg/l, tato hodnota je dle výrobce nižší než 400 mg/l. Tato voda je z hlediska obsahu soli považována za stolní vodu a lze ji používat k pitným účelům každý den.
Vody Shadrinskaya léčebné a jídelny č. 319 a Narzan přírodního sycení oxidem uhličitým jsou z hlediska obsahu soli klasifikovány jako léčivé a kantýnové vody. Ale v obou případech byly získané hodnoty obsahu soli nižší než nižší hodnota deklarovaná výrobcem. Pro vodu Shadrinskaya - 3573 mg/l versus 6000 mg/l, pro Narzan - 1709 mg/l versus 2000 mg/l. To může být způsobeno tím, že produkty nejsou originální.
stůl 1
Výsledky měření
Závěr
Během našeho výzkumu jsme měřili obsah soli v šesti typech vod. Voda z vodovodu splňuje požadavky SanPiN 2.1.4.1074–01 na obsah soli. Po varu se obsah soli mírně sníží. Nejnižší obsah soli ve studovaných pitných vodách nakupovaných v městských prodejnách charakterizuje voda Lux - 120 mg/l. Tato voda je z hlediska obsahu soli považována za stolní vodu a lze ji používat k pitným účelům každý den.
Literatura:
- Taube P. R., A. G. Baranova Chemie a mikrobiologie vody. - M. Vyšší. škola, 1983. - 280 s.
- Andruz J. Introduction to Environmental Chemistry / J. Andruz, P. Brimblecombe, T. Jickels, P. Liss; Za. z angličtiny A. G. Zavarzina; Ed. G. A. Zavarzina. - M.: Mir, 1999. - 271 s.
- SanPiN 2.1.4.1074–01 Pitná voda. Hygienické požadavky na kvalitu vody systémů centralizovaného zásobování pitnou vodou. Kontrola kvality. Hygienické požadavky na zajištění bezpečnosti systémů zásobování teplou vodou. - M.: Informační a publikační středisko ruského ministerstva zdravotnictví. - 2002.
- SanPiN 2.1.4.1116–02. Pití vody. Hygienické požadavky na kvalitu vody balené v nádobách. Kontrola kvality. - M.: Informační a publikační středisko ruského ministerstva zdravotnictví. - 2003.
- SanPiN 2.1.4.1175–02. Pití vody. Hygienické požadavky na kvalitu vody v necentralizovaném zásobování vodou. Hygienická ochrana zdrojů. - M.: Informační a publikační středisko ruského ministerstva zdravotnictví. - 2003.
- Elektronický zdroj: http://andr-zorin.narod.ru/index/0–2. Datum přístupu: 09.07.2015.
- Elektronický zdroj: http://andr-zorin.narod.ru/index/0–19 Datum přístupu: 09.07.2015.
- Elektronický zdroj: http://www.narzanwater.ru/?home=1 Datum přístupu: 09.07.2015.
- Elektronický zdroj: http://l-w.ru/poleznoe_o_vode/o_vode/ Datum přístupu: 09.07.2015.
|
D-dimer fragmenty molekuly fibrinu vzniklé při jejím rozpadu (tj. proteolytické degradaci) pod vlivem aktivního plasminu.
A. Přepočet na mg nebo µg/ml.
- Léky se obvykle předepisují v mg nebo mcg, ale bohužel ne všechny léky jsou označeny standardním způsobem.
Fórum pro ekology
Často je nutné jednotky přepočítat.
- Lék označený x % obsahuje x gramů na decilitr; obrat 10 * x = počet gramů na litr nebo miligramů na 1 mililitr roztoku.
A. Příklad: 25% roztok mannitolu obsahuje 25 g/dl nebo 250 g/l nebo 250 mg/ml.
b. Příklad: 2% roztok lidokainu obsahuje 2 g/dl nebo 20 g/l nebo 20 mg/ml.
Koncentrace uvedená jako ředění se převede na mg/ml nebo μg/ml podle dvou pravidel:
1: 1000 = 1 g/1000 ml = 1 mg/ml
1: 1 000 000 = 1 g/1 milion ml = 1 mcg/ml
Například resuscitační adrenalin se uvolňuje jako 1:10 000, takže jedna desetina je 1:1000, což je 1 mg/ml, takže 1:10 000 = 0,1 mg/ml (100 μg/ml).
b. Příklad: Regionální anestezie se provádí lokálním anestetikem adrenalinem, který se přidává ředěním 1:200 000.
Při 1:1 000 000 1 mcg/ml a této koncentraci 5x vyšší (1 milion/200 tisíc = 5) je nutná koncentrace adrenalinu 5 mcg/ml.
Kardiovaskulární léky:
stránky: 1 23
Níže najdete program, který převádí objemové jednotky. Objem je kvantitativní charakteristika prostoru obsazeného tělesem nebo látkou. Objem tělesa nebo kapacita nádoby je dána jejím tvarem a lineárními rozměry.
Proč je převod jednotek objemu tak důležitý?
To je nutné jak pro školní a univerzitní obory, tak pro čistě praktické procesy.
Pokud jednotky nejsou v jednom systému, nebude možné získat správný výsledek. Proto je nutné přepočítat některé jednotky objemu na jiné, například litry na mililitry. Nebo litry na galony. To je však druhý bod – praktický.
Jednotky objemu se v různých zemích liší. Někde jsou váhy a sklenice, někde sudy atp.
Převodník jednotek koncentrace plynu
Ano, existuje jednotný systém měření, ale mnoho průmyslových záležitostí a zboží se nadále měří v národním systému. Náš převodník hlasitosti vám proto pomůže pochopit, co je co.
Převod jednotek objemu – zajímavosti
- Galony používané ve Spojených státech amerických a britské galony se od sebe mírně liší!
- Mezi „objemové“ veličiny patří: kvart, šňůra, bušl, krychlový palec, patka desky, prasečí hlava, shaldron a krychlový yard.
Mimochodem, ani toto není úplný seznam všech jednotek nalezených na světě.
Adresář fyzikálních veličin: Látkové množství, koncentrace
Látkové množství (mol látky) · Molární koncentrace látky · Molalita látky · Hmotnostní koncentrace látky · Hmotnostní zlomek látky · Objemový podíl látky · Přepočet mezi hmotnostní koncentrací a hmotnostními a objemovými zlomky látky pro plyny · Vztahy mezi hmotnostní koncentrací a hmotnostním zlomkem pro různé plyny
Množství látky (mol látky)
Molární koncentrace látky
Molalita látky
Hmotnostní koncentrace látky
Hmotnostní zlomek látky
Objemový zlomek látky
Převod mezi hmotnostní koncentrací a hmotnostními a objemovými zlomky látky na plyny
106 ppm = 1 g/g - čistá látka.
1 mol plynu zaujímá objem 24,04 litrů při 20 C a tlaku 101325 Pa
Potom 106 ppm = 1 g/g = 1 (M/24,04)*1000
1 ppm = M/24,04 mg/m3
Kde: M— molární hmotnost plynu, g/mol; R— tlak plynu, Pa (mmHg);
— normální tlak plynu; 101325 Pa (760 mmHg).
Vztahy mezi hmotnostní koncentrací a hmotnostním zlomkem pro různé plyny
(T = 20 °C, P = 101,3 kPa).
Převodník délky a vzdálenosti Převodník hmotnosti Převodník objemových měr sypkých produktů a potravinářských výrobků Převodník ploch Převodník objemu a měrných jednotek v kuchařských receptech Převodník teploty Převodník tlaku, mechanického namáhání, Youngova modulu Převodník energie a práce Převodník výkonu Převodník síly Převodník času Lineární převodník otáček Plochý úhel Převodník tepelná účinnost a spotřeba paliva Převodník čísel v různých číselných soustavách Převodník jednotek měření množství informací Kurzy měn Dámské velikosti oblečení a obuvi Velikosti pánského oblečení a obuvi Měnič úhlové rychlosti a frekvence otáčení Měnič zrychlení Měnič úhlového zrychlení Měnič hustoty Měnič měrného objemu Moment měniče setrvačnosti Moment měniče síly Měnič točivého momentu Měrné teplo spalovacího měniče (hmotnostně) Hustota energie a měrné teplo spalovacího měniče (objemově) Převodník teplotního rozdílu Koeficient měniče tepelné roztažnosti Měnič tepelného odporu Konvertor tepelné vodivosti Konvertor měrné tepelné kapacity Konvertor energie a tepelného záření Konvertor hustoty tepelného toku Konvertor součinitele přenosu tepla Konvertor objemového průtoku Konvertor hmotnostního průtoku Konvertor molárního průtoku Konvertor hmotnostní hustoty Konvertor molární koncentrace Konvertor hmotnostní koncentrace v konvertoru roztoku Dynamický (absolutní) konvertor viskozity Kinematický konvertor viskozity Konvertor povrchového napětí Konvertor paropropustnosti Konvertor hustoty proudění vodní páry Konvertor hladiny zvuku Konvertor citlivosti mikrofonu Konvertor hladiny akustického tlaku (SPL) Konvertor hladiny akustického tlaku s volitelným referenčním tlakem Konvertor jasu Konvertor světelné intenzity Konvertor jasu Počítačová grafika Rozlišení a rozlišení Převodník vlnové délky Dioptrický výkon a ohnisková vzdálenost Výkon a zvětšení čočky (×) Převodník elektrického náboje Převodník hustoty lineárního náboje Převodník hustoty povrchového náboje Převodník hustoty objemového náboje Převodník hustoty elektrického proudu Převodník hustoty lineárního proudu Převodník hustoty povrchového proudu Převodník intenzity elektrického pole Převodník elektrostatického potenciálu a napětí Převodník elektrického odporu Převodník elektrického odporu Převodník elektrické vodivosti Převodník elektrické vodivosti Převodník elektrické kapacity Převodník indukčnosti Americký převodník měřidel drátu Úrovně v dBm (dBm nebo dBm), dBV (dBV), wattech atd. jednotky Magnetomotorický měnič síly Převodník síly magnetického pole Převodník magnetického toku Převodník magnetické indukce Záření. Konvertor dávkového příkonu absorbovaného ionizujícího záření Radioaktivita. Konvertor radioaktivního rozpadu Radiace. Převodník expozičních dávek Radiace. Převodník absorbované dávky Převodník desetinné předpony Přenos dat Převodník jednotek typografie a zpracování obrazu Převodník jednotek objemu dřeva Výpočet molární hmotnosti D. I. Mendělejevova periodická tabulka chemických prvků
1 mikrogram na litr [µg/l] = 0,001 miligramu na litr [mg/l]
Počáteční hodnota
Převedená hodnota
kilogram na krychlový metr kilogram na krychlový centimetr gram na krychlový metr gram na krychlový centimetr gram na krychlový milimetr miligram na krychlový metr miligram na krychlový centimetr miligram na krychlový milimetr exagramy na litr petagramy na litr teragramy na litr gigagramy na litr megagramy na litr kilogram na litr hektogramy na litr dekagramy na litr gramy na litr decigramy na litr centigramy na litr miligramy na litr mikrogramy na litr nanogramy na litr pikogramy na litr femtogramy na litr attogramy na litr attogramy na litr attogramy na litr libra na krychlový palec libra na krychlovou stopu libra na krychlový yard libra na galon (USA ) libra na galon (Velká Británie) unce za krychlový palec unce za krychlovou stopu unce za galon (USA) unce za galon (UK) zrno na galon (USA) zrno na galon (Spojené království) zrno na krychlovou stopu krátká tuna na krychlový yard dlouhá tuna na krychlový yard slimák na krychlovou stopu průměrná hustota zemského slimáka na krychlový palec slimák na krychlový yard Planckova hustota
Lineární hustota náboje
Více o hustotě
Obecná informace
Hustota je vlastnost, která určuje, kolik látky hmotnostně připadá na jednotku objemu. V soustavě SI se hustota měří v kg/m³, ale používají se i jiné jednotky, např. g/cm³, kg/l a další. V každodenním životě se nejčastěji používají dvě ekvivalentní množství: g/cm³ a kg/ml.
Faktory ovlivňující hustotu látky
Hustota téže látky závisí na teplotě a tlaku. Typicky, čím vyšší je tlak, tím pevněji jsou molekuly zhutněny, čímž se zvyšuje hustota. Ve většině případů zvýšení teploty naopak zvětšuje vzdálenost mezi molekulami a snižuje hustotu. V některých případech je tento vztah obrácený. Hustota ledu je například menší než hustota vody, a to navzdory skutečnosti, že led je chladnější než voda. To lze vysvětlit molekulární strukturou ledu. Mnoho látek při přechodu z kapalného do pevného stavu agregace mění svou molekulární strukturu tak, že se vzdálenost mezi molekulami zmenšuje a hustota se v souladu s tím zvyšuje. Při tvorbě ledu se molekuly seřadí do krystalické struktury a vzdálenost mezi nimi se naopak zvětší. Současně se také mění přitažlivost mezi molekulami, klesá hustota a zvětšuje se objem. V zimě nesmíte zapomínat na tuto vlastnost ledu – pokud voda ve vodovodních trubkách zamrzne, mohou prasknout.
Hustota vody
Pokud je hustota materiálu, ze kterého je předmět vyroben, větší než hustota vody, pak je zcela ponořen do vody. Materiály s hustotou nižší než má voda naopak plavou na povrch. Dobrým příkladem je led, který je méně hustý než voda, plovoucí ve sklenici na hladině vody a další nápoje, které jsou většinou voda. Tuto vlastnost látek často využíváme v běžném životě. Například při konstrukci lodních trupů se používají materiály s hustotou vyšší než hustota vody. Protože materiály s hustotou vyšší než hustota vody klesají, v trupu lodi se vždy vytvářejí vzduchem naplněné dutiny, protože hustota vzduchu je mnohem nižší než hustota vody. Na druhou stranu je někdy nutné, aby se předmět ponořil do vody – pro tento účel se volí materiály s vyšší hustotou než voda. Například, aby rybáři při lovu potopili lehkou návnadu do dostatečné hloubky, přivážou na vlasec ponořovací zařízení vyrobené z materiálů s vysokou hustotou, jako je olovo.
Olej, mastnota a ropa zůstávají na povrchu vody, protože jejich hustota je nižší než hustota vody. Díky této vlastnosti se ropa rozlitá v oceánu mnohem snadněji čistí. Pokud by se smíchal s vodou nebo klesl na mořské dno, způsobil by ještě větší škody mořskému ekosystému. Této vlastnosti se využívá i při vaření, ovšem nikoli oleje, ale tuku. Například z polévky je velmi snadné odstranit přebytečný tuk, když vyplave na povrch. Pokud polévku zchladíte v lednici, tuk ztuhne a ještě snadněji jej z povrchu odstraníte lžící, děrovanou lžící nebo dokonce vidličkou. Stejným způsobem se odstraňuje z rosolovaného masa a aspiku. To snižuje obsah kalorií a cholesterolu v produktu.
Informace o hustotě tekutin se využívá i při přípravě nápojů. Vícevrstvé koktejly jsou vyrobeny z kapalin různé hustoty. Obvykle se kapaliny s nižší hustotou opatrně nalévají na kapaliny s vyšší hustotou. Můžete také použít skleněnou koktejlovou tyčinku nebo barovou lžíci a tekutinu pomalu přelévat. Pokud si dáte čas a uděláte vše pečlivě, získáte krásný vícevrstvý nápoj. Tuto metodu lze také použít u želé nebo želé, i když pokud to čas dovolí, je snazší chladit každou vrstvu zvlášť a novou vrstvu nalít až poté, co spodní vrstva ztuhne.
V některých případech nižší hustota tuku naopak překáží. Výrobky s vysokým obsahem tuku se často špatně mísí s vodou a tvoří samostatnou vrstvu, čímž se zhorší nejen vzhled, ale i chuť výrobku. Například ve studených dezertech a smoothies se někdy oddělují mléčné výrobky s vysokým obsahem tuku od mléčných výrobků s nízkým obsahem tuku, jako je voda, led a ovoce.
Hustota slané vody
Hustota vody závisí na obsahu nečistot v ní. V přírodě a v každodenním životě se čistá voda H 2 O bez nečistot vyskytuje zřídka - nejčastěji obsahuje soli. Dobrým příkladem je mořská voda. Jeho hustota je vyšší než u sladké vody, takže sladká voda obvykle „plave“ na hladině slané vody. Samozřejmě je za normálních podmínek obtížné tento jev vidět, ale pokud je sladká voda uzavřena ve skořápce, například v gumovém míčku, pak je to jasně viditelné, protože tento míč vyplave na hladinu. Naše tělo je také jakousi skořápkou naplněnou sladkou vodou. Ze 45 % až 75 % jsme tvořeni vodou – toto procento klesá s věkem a s rostoucí hmotností a množstvím tělesného tuku. Obsah tuku nejméně 5 % tělesné hmotnosti. Zdraví lidé mají až 10 % tělesného tuku, pokud hodně cvičí, až 20 %, pokud mají normální váhu, a 25 % nebo více, pokud jsou obézní.
Pokud se snažíme neplavat, ale jednoduše plavat na hladině vody, všimneme si, že je to jednodušší ve slané vodě, protože její hustota je vyšší než hustota sladké vody a tuku obsaženého v našem těle. Koncentrace soli v Mrtvém moři je 7krát vyšší než průměrná koncentrace soli ve světových oceánech a je známé po celém světě tím, že lidem umožňuje snadno se vznášet na hladině vody, aniž by se utopili. I když je mylné si myslet, že v tomto moři nelze zemřít. Ve skutečnosti lidé v tomto moři umírají každý rok. Vysoký obsah soli činí vodu nebezpečnou, pokud se vám dostane do úst, nosu nebo očí. Pokud takovou vodu spolknete, můžete se popálit – v těžkých případech jsou takoví nešťastní plavci hospitalizováni.
Hustota vzduchu
Stejně jako v případě vody mají tělesa s hustotou nižší než hustota vzduchu kladný vztlak, tedy vzlétají. Dobrým příkladem takové látky je helium. Jeho hustota je 0,000178 g/cm³, zatímco hustota vzduchu je přibližně 0,001293 g/cm³. Můžete vidět, jak se helium vznáší ve vzduchu, pokud jím naplníte balón.
Hustota vzduchu klesá s jeho teplotou. Tato vlastnost horkého vzduchu se využívá v balónech. Balón na fotografii ve starověkém mayském městě Teotihuocan v Mexiku je naplněn horkým vzduchem, který je méně hustý než okolní studený ranní vzduch. To je důvod, proč míč létá v poměrně velké výšce. Zatímco míč letí nad pyramidami, vzduch v něm se ochlazuje a opět se zahřívá pomocí plynového hořáku.
Výpočet hustoty
Často se hustota látek uvádí pro standardní podmínky, to znamená pro teplotu 0 °C a tlak 100 kPa. Ve vzdělávacích a referenčních knihách můžete obvykle najít takové hustoty látek, které se často vyskytují v přírodě. Některé příklady jsou uvedeny v tabulce níže. V některých případech tabulka nestačí a hustotu je nutné vypočítat ručně. V tomto případě se hmotnost vydělí objemem tělesa. Hmotnost lze snadno zjistit pomocí váhy. Chcete-li zjistit objem tělesa standardního geometrického tvaru, můžete použít vzorce pro výpočet objemu. Objem kapalin a pevných látek lze zjistit naplněním odměrky látkou. Pro složitější výpočty se používá metoda vytěsňování kapaliny.
Metoda vytěsňování kapaliny
Chcete-li objem vypočítat tímto způsobem, nejprve nalijte určité množství vody do odměrné nádoby a vložte těleso, jehož objem je třeba vypočítat, až do úplného ponoření. Objem tělesa se rovná rozdílu objemu vody bez tělesa a s ním. Předpokládá se, že toto pravidlo odvodil Archimedes. Objem lze tímto způsobem měřit pouze v případě, že tělo neabsorbuje vodu a neznehodnocuje se z vody. Například nebudeme měřit objem fotoaparátu nebo textilního produktu metodou vytěsňování kapaliny.
Není známo, do jaké míry tato legenda odráží skutečné události, ale věří se, že král Hiero II. dal Archimedovi za úkol určit, zda jeho koruna byla vyrobena z čistého zlata. Král měl podezření, že jeho klenotník ukradl část zlata přiděleného na korunu a místo toho vyrobil korunu z levnější slitiny. Archimedes mohl snadno určit tento objem roztavením koruny, ale král mu nařídil, aby našel způsob, jak to udělat bez poškození koruny. Předpokládá se, že Archimedes našel řešení tohoto problému při koupeli. Když se ponořil do vody, všiml si, že jeho tělo vytlačilo určité množství vody, a uvědomil si, že objem vytlačené vody se rovná objemu těla ve vodě.
Dutá tělesa
Některé přírodní a člověkem vyrobené materiály se skládají z částic, které jsou duté, nebo z částic tak malých, že se chovají jako kapaliny. Ve druhém případě zůstává mezi částicemi prázdný prostor vyplněný vzduchem, kapalinou nebo jinou látkou. Někdy toto místo zůstává prázdné, to znamená, že je naplněno vakuem. Příklady takových látek jsou písek, sůl, obilí, sníh a štěrk. Objem takových materiálů lze určit změřením celkového objemu a odečtením objemu dutin určených geometrickými výpočty. Tato metoda je vhodná, pokud je tvar částic víceméně jednotný.
U některých materiálů závisí velikost prázdného prostoru na tom, jak pevně jsou částice zabaleny. To komplikuje výpočty, protože není vždy snadné určit, kolik prázdného prostoru je mezi částicemi.
Tabulka hustot látek běžně se vyskytujících v přírodě
| Látka | Hustota, g/cm³ |
|---|---|
| Tekutiny | |
| Voda o teplotě 20°C | 0,998 |
| Voda o teplotě 4°C | 1,000 |
| Benzín | 0,700 |
| Mléko | 1,03 |
| Rtuť | 13,6 |
| Pevné látky | |
| Led při 0°C | 0,917 |
| Hořčík | 1,738 |
| Hliník | 2,7 |
| Žehlička | 7,874 |
| Měď | 8,96 |
| Vést | 11,34 |
| Uran | 19,10 |
| Zlato | 19,30 |
| Platina | 21,45 |
| Osmium | 22,59 |
| Plyny za normální teploty a tlaku | |
| Vodík | 0,00009 |
| Hélium | 0,00018 |
| Kysličník uhelnatý | 0,00125 |
| Dusík | 0,001251 |
| Vzduch | 0,001293 |
| Oxid uhličitý | 0,001977 |
Hustota a hmotnost
Některá odvětví, jako je letectví, vyžadují materiály, které jsou co nejlehčí. Protože materiály s nízkou hustotou mají také nízkou hmotnost, v takových situacích se snaží používat materiály s nejnižší hustotou. Například hustota hliníku je pouze 2,7 g/cm³, zatímco hustota oceli je od 7,75 do 8,05 g/cm³. Je to kvůli nízké hustotě, že 80 % karosérií letadel používá hliník a jeho slitiny. Samozřejmě byste neměli zapomínat na pevnost - dnes málokdo vyrábí letadla ze dřeva, kůže a dalších lehkých, ale málo pevných materiálů.
Černé díry
Na druhou stranu, čím vyšší je hmotnost látky na daný objem, tím vyšší je hustota. Černé díry jsou příkladem fyzických těl s velmi malým objemem a obrovskou hmotností, a tedy obrovskou hustotou. Takové astronomické těleso pohlcuje světlo a další tělesa, která jsou k němu dostatečně blízko. Největší černé díry se nazývají supermasivní.
Je pro vás obtížné překládat měrné jednotky z jednoho jazyka do druhého? Kolegové jsou připraveni vám pomoci. Zadejte dotaz v TCTerms a během několika minut dostanete odpověď.
Převeďte mikrogram na mililitr na miligram na litr:
- Vyberte požadovanou kategorii ze seznamu, v tomto případě "Hustota".
- Zadejte hodnotu, která má být převedena. Základní aritmetické operace jako sčítání (+), odčítání (-), násobení (*, x), dělení (/, :, ÷), exponent (^), závorky a pí (pi) jsou již nyní podporovány.
- Ze seznamu vyberte měrnou jednotku pro hodnotu, kterou chcete převést, v tomto případě „mikrogramy na mililitr [µg/ml]“.
- Nakonec vyberte jednotku, na kterou chcete hodnotu převést, v tomto případě „miligram na litr [mg/L]“.
- Po zobrazení výsledku operace a kdykoli je to vhodné, se zobrazí možnost zaokrouhlit výsledek na určitý počet desetinných míst.
Pomocí této kalkulačky můžete zadat hodnotu, která má být převedena, spolu s původní měrnou jednotkou, například „263 mikrogramů na mililitr“. V tomto případě můžete použít buď celý název měrné jednotky, nebo její zkratku, například „mikrogramy na mililitr“ nebo „mcg/ml“. Po zadání měrné jednotky, kterou chcete převést, určí kalkulačka její kategorii, v tomto případě Hustotu. Zadanou hodnotu pak převede na všechny příslušné měrné jednotky, které zná. V seznamu výsledků nepochybně najdete převedenou hodnotu, kterou potřebujete. Alternativně lze hodnotu, která se má převést, zadat následovně: "94 mikrogramů na mililitr na miligramy na litr", "24 µg/ml -> mg/l" nebo "91 µg/ml = mg/l". V tomto případě také kalkulačka okamžitě pochopí, do jaké měrné jednotky je třeba původní hodnotu převést. Bez ohledu na to, která z těchto možností je použita, odpadá zdlouhavé prohledávání dlouhých výběrových seznamů s bezpočtem kategorií a bezpočtu měrných jednotek. To vše za nás udělá kalkulačka, která si se svým úkolem poradí ve zlomku vteřiny.
Kromě toho vám kalkulačka umožňuje používat matematické vzorce. V důsledku toho se neberou v úvahu pouze čísla jako "(74 * 29) µg/ml". Můžete dokonce použít více jednotek měření přímo v poli převodu. Taková kombinace může vypadat například takto: „263 mikrogramů na mililitr + 789 miligramů na litr“ nebo „90 mm x 88 cm x 70 dm = cm^3“. Takto kombinované měrné jednotky si musí přirozeně odpovídat a dávat v dané kombinaci smysl.
Pokud zaškrtnete políčko vedle možnosti "Čísla ve vědeckém zápisu", odpověď bude reprezentována jako exponenciální funkce. Například 3 505 955 647 108 1× 1031. V této podobě je znázornění čísla rozděleno na exponent, zde 31, a skutečné číslo, zde 3,505 955 647 108 1. Zařízení, která mají omezené možnosti zobrazení čísel (jako jsou kapesní kalkulačky), také používají způsob zápisu čísel 3 505 955 647 108 1E+ 31. Zejména usnadňuje vidět velmi velká a velmi malá čísla. Pokud tato buňka není zaškrtnuta, výsledek se zobrazí pomocí běžného způsobu zápisu čísel. Ve výše uvedeném příkladu by to vypadalo takto: 35 059 556 471 081 000 000 000 000 000 000 Bez ohledu na prezentaci výsledku je maximální přesnost této kalkulačky 14 desetinných míst. Tato přesnost by měla být dostatečná pro většinu účelů.
Kalkulačka měření, kterou lze mimo jiné použít k převodu mikrogramů na mililitr PROTI miligram na litr: 1 mikrogram na mililitr [µg/ml] = 1 miligram na litr [mg/l]
Převodník délky a vzdálenosti Převodník hmotnosti Převodník objemových měr sypkých produktů a potravinářských výrobků Převodník ploch Převodník objemu a měrných jednotek v kuchařských receptech Převodník teploty Převodník tlaku, mechanického namáhání, Youngova modulu Převodník energie a práce Převodník výkonu Převodník síly Převodník času Lineární převodník otáček Plochý úhel Převodník tepelná účinnost a spotřeba paliva Převodník čísel v různých číselných soustavách Převodník jednotek měření množství informací Kurzy měn Dámské velikosti oblečení a obuvi Velikosti pánského oblečení a obuvi Měnič úhlové rychlosti a frekvence otáčení Měnič zrychlení Měnič úhlového zrychlení Měnič hustoty Měnič měrného objemu Moment měniče setrvačnosti Moment měniče síly Měnič točivého momentu Měrné teplo spalovacího měniče (hmotnostně) Hustota energie a měrné teplo spalovacího měniče (objemově) Převodník teplotního rozdílu Koeficient měniče tepelné roztažnosti Měnič tepelného odporu Konvertor tepelné vodivosti Konvertor měrné tepelné kapacity Konvertor energie a tepelného záření Konvertor hustoty tepelného toku Konvertor součinitele přenosu tepla Konvertor objemového průtoku Konvertor hmotnostního průtoku Konvertor molárního průtoku Konvertor hmotnostní hustoty Konvertor molární koncentrace Konvertor hmotnostní koncentrace v konvertoru roztoku Dynamický (absolutní) konvertor viskozity Kinematický konvertor viskozity Konvertor povrchového napětí Konvertor paropropustnosti Konvertor hustoty proudění vodní páry Konvertor hladiny zvuku Konvertor citlivosti mikrofonu Konvertor hladiny akustického tlaku (SPL) Konvertor hladiny akustického tlaku s volitelným referenčním tlakem Konvertor jasu Konvertor světelné intenzity Konvertor jasu Počítačová grafika Rozlišení a rozlišení Převodník vlnové délky Dioptrický výkon a ohnisková vzdálenost Výkon a zvětšení čočky (×) Převodník elektrického náboje Převodník hustoty lineárního náboje Převodník hustoty povrchového náboje Převodník hustoty objemového náboje Převodník hustoty elektrického proudu Převodník hustoty lineárního proudu Převodník hustoty povrchového proudu Převodník intenzity elektrického pole Převodník elektrostatického potenciálu a napětí Převodník elektrického odporu Převodník elektrického odporu Převodník elektrické vodivosti Převodník elektrické vodivosti Převodník elektrické kapacity Převodník indukčnosti Americký převodník měřidel drátu Úrovně v dBm (dBm nebo dBm), dBV (dBV), wattech atd. jednotky Magnetomotorický měnič síly Převodník síly magnetického pole Převodník magnetického toku Převodník magnetické indukce Záření. Konvertor dávkového příkonu absorbovaného ionizujícího záření Radioaktivita. Konvertor radioaktivního rozpadu Radiace. Převodník expozičních dávek Radiace. Převodník absorbované dávky Převodník desetinné předpony Přenos dat Převodník jednotek typografie a zpracování obrazu Převodník jednotek objemu dřeva Výpočet molární hmotnosti D. I. Mendělejevova periodická tabulka chemických prvků
1 gram na metr krychlový [g/m³] = 1 miligram na litr [mg/l]
Počáteční hodnota
Převedená hodnota
kilogram na krychlový metr kilogram na krychlový centimetr gram na krychlový metr gram na krychlový centimetr gram na krychlový milimetr miligram na krychlový metr miligram na krychlový centimetr miligram na krychlový milimetr exagramy na litr petagramy na litr teragramy na litr gigagramy na litr megagramy na litr kilogram na litr hektogramy na litr dekagramy na litr gramy na litr decigramy na litr centigramy na litr miligramy na litr mikrogramy na litr nanogramy na litr pikogramy na litr femtogramy na litr attogramy na litr attogramy na litr attogramy na litr libra na krychlový palec libra na krychlovou stopu libra na krychlový yard libra na galon (USA ) libra na galon (Velká Británie) unce za krychlový palec unce za krychlovou stopu unce za galon (USA) unce za galon (UK) zrno na galon (USA) zrno na galon (Spojené království) zrno na krychlovou stopu krátká tuna na krychlový yard dlouhá tuna na krychlový yard slimák na krychlovou stopu průměrná hustota zemského slimáka na krychlový palec slimák na krychlový yard Planckova hustota
Lineární hustota náboje
Více o hustotě
Obecná informace
Hustota je vlastnost, která určuje, kolik látky hmotnostně připadá na jednotku objemu. V soustavě SI se hustota měří v kg/m³, ale používají se i jiné jednotky, např. g/cm³, kg/l a další. V každodenním životě se nejčastěji používají dvě ekvivalentní množství: g/cm³ a kg/ml.
Faktory ovlivňující hustotu látky
Hustota téže látky závisí na teplotě a tlaku. Typicky, čím vyšší je tlak, tím pevněji jsou molekuly zhutněny, čímž se zvyšuje hustota. Ve většině případů zvýšení teploty naopak zvětšuje vzdálenost mezi molekulami a snižuje hustotu. V některých případech je tento vztah obrácený. Hustota ledu je například menší než hustota vody, a to navzdory skutečnosti, že led je chladnější než voda. To lze vysvětlit molekulární strukturou ledu. Mnoho látek při přechodu z kapalného do pevného stavu agregace mění svou molekulární strukturu tak, že se vzdálenost mezi molekulami zmenšuje a hustota se v souladu s tím zvyšuje. Při tvorbě ledu se molekuly seřadí do krystalické struktury a vzdálenost mezi nimi se naopak zvětší. Současně se také mění přitažlivost mezi molekulami, klesá hustota a zvětšuje se objem. V zimě nesmíte zapomínat na tuto vlastnost ledu – pokud voda ve vodovodních trubkách zamrzne, mohou prasknout.
Hustota vody
Pokud je hustota materiálu, ze kterého je předmět vyroben, větší než hustota vody, pak je zcela ponořen do vody. Materiály s hustotou nižší než má voda naopak plavou na povrch. Dobrým příkladem je led, který je méně hustý než voda, plovoucí ve sklenici na hladině vody a další nápoje, které jsou většinou voda. Tuto vlastnost látek často využíváme v běžném životě. Například při konstrukci lodních trupů se používají materiály s hustotou vyšší než hustota vody. Protože materiály s hustotou vyšší než hustota vody klesají, v trupu lodi se vždy vytvářejí vzduchem naplněné dutiny, protože hustota vzduchu je mnohem nižší než hustota vody. Na druhou stranu je někdy nutné, aby se předmět ponořil do vody – pro tento účel se volí materiály s vyšší hustotou než voda. Například, aby rybáři při lovu potopili lehkou návnadu do dostatečné hloubky, přivážou na vlasec ponořovací zařízení vyrobené z materiálů s vysokou hustotou, jako je olovo.
Olej, mastnota a ropa zůstávají na povrchu vody, protože jejich hustota je nižší než hustota vody. Díky této vlastnosti se ropa rozlitá v oceánu mnohem snadněji čistí. Pokud by se smíchal s vodou nebo klesl na mořské dno, způsobil by ještě větší škody mořskému ekosystému. Této vlastnosti se využívá i při vaření, ovšem nikoli oleje, ale tuku. Například z polévky je velmi snadné odstranit přebytečný tuk, když vyplave na povrch. Pokud polévku zchladíte v lednici, tuk ztuhne a ještě snadněji jej z povrchu odstraníte lžící, děrovanou lžící nebo dokonce vidličkou. Stejným způsobem se odstraňuje z rosolovaného masa a aspiku. To snižuje obsah kalorií a cholesterolu v produktu.
Informace o hustotě tekutin se využívá i při přípravě nápojů. Vícevrstvé koktejly jsou vyrobeny z kapalin různé hustoty. Obvykle se kapaliny s nižší hustotou opatrně nalévají na kapaliny s vyšší hustotou. Můžete také použít skleněnou koktejlovou tyčinku nebo barovou lžíci a tekutinu pomalu přelévat. Pokud si dáte čas a uděláte vše pečlivě, získáte krásný vícevrstvý nápoj. Tuto metodu lze také použít u želé nebo želé, i když pokud to čas dovolí, je snazší chladit každou vrstvu zvlášť a novou vrstvu nalít až poté, co spodní vrstva ztuhne.
V některých případech nižší hustota tuku naopak překáží. Výrobky s vysokým obsahem tuku se často špatně mísí s vodou a tvoří samostatnou vrstvu, čímž se zhorší nejen vzhled, ale i chuť výrobku. Například ve studených dezertech a smoothies se někdy oddělují mléčné výrobky s vysokým obsahem tuku od mléčných výrobků s nízkým obsahem tuku, jako je voda, led a ovoce.
Hustota slané vody
Hustota vody závisí na obsahu nečistot v ní. V přírodě a v každodenním životě se čistá voda H 2 O bez nečistot vyskytuje zřídka - nejčastěji obsahuje soli. Dobrým příkladem je mořská voda. Jeho hustota je vyšší než u sladké vody, takže sladká voda obvykle „plave“ na hladině slané vody. Samozřejmě je za normálních podmínek obtížné tento jev vidět, ale pokud je sladká voda uzavřena ve skořápce, například v gumovém míčku, pak je to jasně viditelné, protože tento míč vyplave na hladinu. Naše tělo je také jakousi skořápkou naplněnou sladkou vodou. Ze 45 % až 75 % jsme tvořeni vodou – toto procento klesá s věkem a s rostoucí hmotností a množstvím tělesného tuku. Obsah tuku nejméně 5 % tělesné hmotnosti. Zdraví lidé mají až 10 % tělesného tuku, pokud hodně cvičí, až 20 %, pokud mají normální váhu, a 25 % nebo více, pokud jsou obézní.
Pokud se snažíme neplavat, ale jednoduše plavat na hladině vody, všimneme si, že je to jednodušší ve slané vodě, protože její hustota je vyšší než hustota sladké vody a tuku obsaženého v našem těle. Koncentrace soli v Mrtvém moři je 7krát vyšší než průměrná koncentrace soli ve světových oceánech a je známé po celém světě tím, že lidem umožňuje snadno se vznášet na hladině vody, aniž by se utopili. I když je mylné si myslet, že v tomto moři nelze zemřít. Ve skutečnosti lidé v tomto moři umírají každý rok. Vysoký obsah soli činí vodu nebezpečnou, pokud se vám dostane do úst, nosu nebo očí. Pokud takovou vodu spolknete, můžete se popálit – v těžkých případech jsou takoví nešťastní plavci hospitalizováni.
Hustota vzduchu
Stejně jako v případě vody mají tělesa s hustotou nižší než hustota vzduchu kladný vztlak, tedy vzlétají. Dobrým příkladem takové látky je helium. Jeho hustota je 0,000178 g/cm³, zatímco hustota vzduchu je přibližně 0,001293 g/cm³. Můžete vidět, jak se helium vznáší ve vzduchu, pokud jím naplníte balón.
Hustota vzduchu klesá s jeho teplotou. Tato vlastnost horkého vzduchu se využívá v balónech. Balón na fotografii ve starověkém mayském městě Teotihuocan v Mexiku je naplněn horkým vzduchem, který je méně hustý než okolní studený ranní vzduch. To je důvod, proč míč létá v poměrně velké výšce. Zatímco míč letí nad pyramidami, vzduch v něm se ochlazuje a opět se zahřívá pomocí plynového hořáku.
Výpočet hustoty
Často se hustota látek uvádí pro standardní podmínky, to znamená pro teplotu 0 °C a tlak 100 kPa. Ve vzdělávacích a referenčních knihách můžete obvykle najít takové hustoty látek, které se často vyskytují v přírodě. Některé příklady jsou uvedeny v tabulce níže. V některých případech tabulka nestačí a hustotu je nutné vypočítat ručně. V tomto případě se hmotnost vydělí objemem tělesa. Hmotnost lze snadno zjistit pomocí váhy. Chcete-li zjistit objem tělesa standardního geometrického tvaru, můžete použít vzorce pro výpočet objemu. Objem kapalin a pevných látek lze zjistit naplněním odměrky látkou. Pro složitější výpočty se používá metoda vytěsňování kapaliny.
Metoda vytěsňování kapaliny
Chcete-li objem vypočítat tímto způsobem, nejprve nalijte určité množství vody do odměrné nádoby a vložte těleso, jehož objem je třeba vypočítat, až do úplného ponoření. Objem tělesa se rovná rozdílu objemu vody bez tělesa a s ním. Předpokládá se, že toto pravidlo odvodil Archimedes. Objem lze tímto způsobem měřit pouze v případě, že tělo neabsorbuje vodu a neznehodnocuje se z vody. Například nebudeme měřit objem fotoaparátu nebo textilního produktu metodou vytěsňování kapaliny.
Není známo, do jaké míry tato legenda odráží skutečné události, ale věří se, že král Hiero II. dal Archimedovi za úkol určit, zda jeho koruna byla vyrobena z čistého zlata. Král měl podezření, že jeho klenotník ukradl část zlata přiděleného na korunu a místo toho vyrobil korunu z levnější slitiny. Archimedes mohl snadno určit tento objem roztavením koruny, ale král mu nařídil, aby našel způsob, jak to udělat bez poškození koruny. Předpokládá se, že Archimedes našel řešení tohoto problému při koupeli. Když se ponořil do vody, všiml si, že jeho tělo vytlačilo určité množství vody, a uvědomil si, že objem vytlačené vody se rovná objemu těla ve vodě.
Dutá tělesa
Některé přírodní a člověkem vyrobené materiály se skládají z částic, které jsou duté, nebo z částic tak malých, že se chovají jako kapaliny. Ve druhém případě zůstává mezi částicemi prázdný prostor vyplněný vzduchem, kapalinou nebo jinou látkou. Někdy toto místo zůstává prázdné, to znamená, že je naplněno vakuem. Příklady takových látek jsou písek, sůl, obilí, sníh a štěrk. Objem takových materiálů lze určit změřením celkového objemu a odečtením objemu dutin určených geometrickými výpočty. Tato metoda je vhodná, pokud je tvar částic víceméně jednotný.
U některých materiálů závisí velikost prázdného prostoru na tom, jak pevně jsou částice zabaleny. To komplikuje výpočty, protože není vždy snadné určit, kolik prázdného prostoru je mezi částicemi.
Tabulka hustot látek běžně se vyskytujících v přírodě
| Látka | Hustota, g/cm³ |
|---|---|
| Tekutiny | |
| Voda o teplotě 20°C | 0,998 |
| Voda o teplotě 4°C | 1,000 |
| Benzín | 0,700 |
| Mléko | 1,03 |
| Rtuť | 13,6 |
| Pevné látky | |
| Led při 0°C | 0,917 |
| Hořčík | 1,738 |
| Hliník | 2,7 |
| Žehlička | 7,874 |
| Měď | 8,96 |
| Vést | 11,34 |
| Uran | 19,10 |
| Zlato | 19,30 |
| Platina | 21,45 |
| Osmium | 22,59 |
| Plyny za normální teploty a tlaku | |
| Vodík | 0,00009 |
| Hélium | 0,00018 |
| Kysličník uhelnatý | 0,00125 |
| Dusík | 0,001251 |
| Vzduch | 0,001293 |
| Oxid uhličitý | 0,001977 |
Hustota a hmotnost
Některá odvětví, jako je letectví, vyžadují materiály, které jsou co nejlehčí. Protože materiály s nízkou hustotou mají také nízkou hmotnost, v takových situacích se snaží používat materiály s nejnižší hustotou. Například hustota hliníku je pouze 2,7 g/cm³, zatímco hustota oceli je od 7,75 do 8,05 g/cm³. Je to kvůli nízké hustotě, že 80 % karosérií letadel používá hliník a jeho slitiny. Samozřejmě byste neměli zapomínat na pevnost - dnes málokdo vyrábí letadla ze dřeva, kůže a dalších lehkých, ale málo pevných materiálů.
Černé díry
Na druhou stranu, čím vyšší je hmotnost látky na daný objem, tím vyšší je hustota. Černé díry jsou příkladem fyzických těl s velmi malým objemem a obrovskou hmotností, a tedy obrovskou hustotou. Takové astronomické těleso pohlcuje světlo a další tělesa, která jsou k němu dostatečně blízko. Největší černé díry se nazývají supermasivní.
Je pro vás obtížné překládat měrné jednotky z jednoho jazyka do druhého? Kolegové jsou připraveni vám pomoci. Zadejte dotaz v TCTerms a během několika minut dostanete odpověď.
Na analýza směsí různých plynů pro stanovení jejich kvalitativního a kvantitativního složení použijte následující základní jednotky měření:
- „mg/m3“;
- „ppm“ nebo „milión -1“;
- "% o. d.";
- „% NKPR“.
Hmotnostní koncentrace toxických látek a maximální přípustná koncentrace (MPC) hořlavých plynů se měří v „mg/m3“.
Jednotka měření „mg/m 3 “ (angl. „hmotnostní koncentrace“) se používá k vyjádření koncentrace měřené látky ve vzduchu pracovního prostoru, atmosféře a také ve výfukových plynech, vyjádřená v miligramech na krychlový Metr.
Při provádění analýzy plynu koncoví uživatelé obvykle převádějí hodnoty koncentrace plynu z „ppm“ na „mg/m3“ a naopak. To lze provést pomocí naší kalkulačky plynových jednotek.
Části na milion plynů a různých látek jsou relativní hodnotou a uvádějí se v „ppm“ nebo „milión -1“.
„ppm“ (angl. „parts per million“) je jednotka měření koncentrace plynů a dalších relativních veličin, podobně jako ppm a procenta.
Jednotka "ppm" (milión -1) je vhodná pro odhad malých koncentrací. Jedna ppm je jedna část z 1 000 000 částí a má hodnotu 1×10 -6 základní hodnoty.
Nejběžnější jednotkou pro měření koncentrací hořlavých látek v ovzduší pracovního prostoru, ale i kyslíku a oxidu uhličitého je objemový zlomek, který se označuje zkratkou „% obj. d." .
"% o. d." - je hodnota rovna poměru objemu jakékoli látky ve směsi plynů k objemu celého vzorku plynu. Objemový podíl plynu se obvykle vyjadřuje v procentech (%).
“% LEL” (LEL - Low Explosion Level) - dolní mez koncentrace šíření plamene, minimální koncentrace hořlavé výbušné látky v homogenní směsi s oxidačním prostředím, při které je možný výbuch.